Aktivní kovy

Obsah

Poloha aktivních kovů v tabulce MENDELEEV

Mezi všemi kovy se někteří vyznačují skutečností, že velmi snadno vstupují na rehabilitační reakce. Tyto kovy mají mnoho podobných vlastností a jsou kombinovány do třídy aktivních kovů.

Poloha aktivních kovů v tabulce MENDELEEV

Aktivní kovy zahrnují tři skupiny prvků:

  • Alkálové kovy;
  • kovové kovy alkalických zemin;
  • hliník.

Alkalické kovy jsou v první skupině tabulky MENDELEEEV, to znamená, že v něm trvá extrémní levou pozici. Zejména alkalické kovy jsou:

  • lithium (li);
  • sodík (NA);
  • draslík (k);
  • Rubidium (RB);
  • Cesium (CS);
  • Francie (FR).

Kovy alkalických zemin jsou ve druhé skupině, tedy vpravo od alkalického kovu. Tyto zahrnují:

  • Beryllium (být);
  • Hořčík (mg);
  • vápník (ca);
  • Stroncium (SR);
  • Baryum (ba);
  • RADIA (RA).
Vlastnosti alkálských kovů
Aktivní kovy v tabulce MENDELEEV

Obecně platí, že aktivní kovy se vyznačují jedním nebo dvěma valenčními elektrony, takže snadno poskytnou těmto elektronům během chemických reakcí, mluvit jako redukční činidla. Stupeň kovové aktivity může být odhadnuta jeho umístění v elektrochemickém rozsahu kovů. Vlevo tam je kov, tím silnější jeho rehabilitační vlastnosti jsou vyjádřeny. Poloha vlevo v čísle zabírá lithium. V současné době je správná správná pozice v řadě zabírá zlato, což je důvod, proč není téměř oxidován kyselinami.

Vlastnosti kovů alkalických zemin
Elektrochemické série kovových napětí

Hliník je takzvaný post-blokový kov, ve svých vlastnostech je někde mezi aktivními a středně účinnými kovy. Různí vědci dodržují různé názory na to, zda Hliníkový aktivní kov stojí za zvážení hliníku.

Aktivní kovy nejsou nalezeny v přírodě v jeho čisté podobě, protože rychle vstupují do chemických reakcí s jinými prvky. Nejčastěji v přírodě jsou přítomny ve formě oxidů. Například, i když se získá hliník v čisté formě, pak ve vzduchu je rychle pokryt oxidovým filmem.

Vlastnosti alkálských kovů

Barva všech alkalických kovů - bílá, se stříbrným odstínem. Výjimka je cesium s stříbrnou žlutou barvou. Alkalické kovy mohou být řezány jednoduchým skalpelem, protože mají nízkou tvrdost. Mají také nízkou hustotu - od 534 kg / m3 Lithium do 1900 kg / m3 v Cessku. Lithium, draslík a sodík jsou tak snadné, že plavou ve vodě, ale vybudovat loď z nich nebude fungovat, protože voda je rychle oxidována a ničí tyto kovy. Francie a cesium se roztaví při teplotě místnosti a nejvíce refrakterní alkalický kov je lithium, tání při 180,6 ° C.

Pro ochranu alkalického kovu z vzduchu a kol, jsou uloženy v petroleji. Při reakci lithia vodou se rozlišuje vodík a sodík a zejména draslík explodovat ve vodě. Při interakci s kyslíkem se vytvoří oxidy.

Vlastnosti kovů alkalických zemin

Kovy alkalických zemin jsou podstatně tvrdší alkalické, nemohou jen vzít a řezat nůž. Jsou také těžší - jejich hustota se pohybuje od 1550 kg / m3 Vápník až 5500 kg / m3 v Radium. Barva kovové alkalické zeminy - šedá. Teploty tání těchto prvků jsou v rozmezí 650-840 ° C. Výjimka - beryllium, tavení pouze při 1278 ° C.

Čím větší je sekvenční číslo kovu alkalických zemin v tabulce MENDEEEV, tím vyšší je chemická aktivita. Například beryllium neunikne s kyslíkem vůbec a ve svých vlastnostech se podobá hliníku. Nejaktivnější stroncium, baryum a radium musí být skladovány v petroleji, stejně jako alkalické kovy.

Shrnutí

Aktivní kovy se liší tím, že mají pouze jeden nebo dva valenční elektrony, které snadno dávají. Tyto prvky proto velmi rychle vstupují do chemických reakcí a v přírodě nejsou nalezeny v čisté formě.


Podobné